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                片堿的化學性質及方程式

                更新時間:23/02/14 15:03:02     來源:www.art-ives.com
                  片堿得以被廣泛應用,這跟產品的性質有著很大的聯系的,其中就其化學性質來說,能夠和很多產品發生反應,為幫助大家了解,接下來就其化學性質及方程式進行介紹。
                  片堿于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子,可與任何質子酸進行酸堿中和反應,以鹽酸為例:
                  NaOH + HCl = NaCl + H2O
                  另外,于許多的有機反應中,片堿也扮演著催化劑的角色,其中,具代表性的莫過于皂化反應:
                  RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
                  之所以片堿于空氣中容易變質,是因為空氣中含有二氧化碳:
                  2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
                  倘若持續通入過量的二氧化碳,則會生成碳酸氫鈉,俗稱為小蘇打,反應方程式如下所示:
                  Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
                  片堿腐蝕性較高,就連玻璃制品也無法幸免于難,兩者會生成硅酸鈉,使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上,無法再次使用之。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的片堿溶液,會造成玻璃容器損壞,甚至破裂的情況。
                  兩性金屬會與片堿反應生成氫氣,1986年,英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的片堿水溶液,片堿便與油罐壁上的鋁產生化學變化,導致油罐因內部壓力過載而永。久受損,反應方程式如下所示:
                  2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
                  氫氧化鋁為一相當常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑,因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水,故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出,再利用簡單的過濾設備,即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到片堿的使用:
                  2Al2(SO4)3 + 2NaOH + 2H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
                  化學性質
                  片堿對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用,溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量;與無機酸發生中和反應也能產生大量熱,生成相應的鹽類;與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放Chemicalbook出氫;與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉淀金屬離子成為氫氧化物;能使油脂發生皂化反應,生成相應的有機酸的鈉鹽和醇,這是去除織物上的油污的原理。
                  以上就是片堿的化學性質及方程式介紹,根據其介紹,可為后期的產品使用提供有效的幫助,減少或避免使用誤差的出現。
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